用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t,最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4

题目简介

用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t,最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4

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用黄铁矿可以制取 H2SO4,再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t,最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%,H2SO4的利用率为 89.8%,试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。
题型:计算题难度:中档来源:不详

答案

33.4%
首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。H2SO4的利用率为 89.8%,与 H2SO4的利用率是 100%、FeS2的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3利用率的干扰作用。
其次,根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x):
FeS2  ~   2H2SO4 ~  2(NH4)2SO4
120                      264
75.0 t×80.2%×89.8%·x         79.2 t
x=66.6%
黄铁矿的损失率为:1.00-66.6%=33.4%。

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