用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4

题目简介

题目详情

用黄铁矿可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅烧含 FeS₂ 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率为 92.6%，H₂SO₄的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H₂SO₄时的损失率。

题型：计算题难度：中档来源：不详

答案

33.4%

首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。H2SO4的利用率为 89.8%，与 H2SO4的利用率是 100%、FeS2的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS2  ~   2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4
120                      264
75.0 t×80.2%×89.8%·x         79.2 t
x=66.6%
黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。

上一篇 : 关于硫的叙述正确的是[]A．硫的
下一篇 : 某空气污染监测仪是根据SO2与B

用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4

题目简介

题目详情

答案

更多内容推荐