（1）分析下列反应中水的作用．A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O⇌HCl+HClOD．3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2试用相应的反应代号（A

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• 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀-高一化学
• （1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg（2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，
• 在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-还原成xn+离子，n值为A．1B．2C
• 下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？用双线桥标出电子得失数目，指出氧化剂、还原剂。______________________________(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3
• 在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L－1。（1）稀释后的溶液p
• 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是L。（2）①已知：
• 在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O电解.2H2↑+O2↑-高一化学
• 下列叙述中，正确的是（）A．含非金属元素的离子一定都是阴离子B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳-高一化学
• 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂
• 代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成()A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－-高
• Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8
• 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H-高一
• 在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，被氧化的元素是______，被还原的元素是______．-化学
• 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰-高一化
• 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe
• 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：废液①洗涤粗品时选用异丙醇而-高三化学
• 按要求书写化学反应方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目（1）铁和水蒸气的反应_______________________（2）加热小苏打固体___________________
• FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产-高一化学
• 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．C+CO2
• （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）下列酸在与黄铁矿（FeS
• 将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是A．MB．M+C．M2+D．M3+-高一化学
• 12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有关判断正确的-高一化学
• 对于反应3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1C．Br2既是氧化剂又是还原剂D．每生
• 工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2
• （1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_______________________________（2）氧化剂是__
• 氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2-化学
• 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？-高一化学
• 二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒-高一化学
• 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1-高一化学
• 验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="="MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.19g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰
• 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（1）C
• 用KClO3氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。（2）24.5
• 一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O则下列说法错误
• 下列说法正确的是A．一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C．在反应KClO3+6HCl(浓)=
• 实验室可用NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转
• 古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH3·H2O=N2H4+NaCl+3H2O（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________________
• 按下列要求各举一例，写出有关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（1）氧气氧化一种非金属单质；_______________________（2）氢气还原一种非金属单质；____________
• 在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，（1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。（2）元素发生了还原反应，是氧化剂。（填元素符号或化学式）（3）上述
• 关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质-化学
• 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得-高三化学
• 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴-高一化学
• 浓硝酸和铜反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。（2）若生成
• 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法分析上述反应。_________________________（2）
• PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,现将1molPbO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2物质的量之比为3：2,
• 下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→H2OB．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．NO2→HNO3-高一化学
• 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．被氧化的物质是失去电子的物质C．还原剂发生还原反应D．失电子、化合价降低的物质是还原剂-高一化学
• 将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，-高三化学
• 单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3。将0.08mol单质硫与含0.06molKOH的热溶液充分反应恰
• 将69gNO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．69gNO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5NA至9.0NA之间B．此反应中转移的电子数为NAC
• 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H