| 设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x
x=0.2g 设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y，则有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 6.5g y
y≈0.23g 设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 6.5g z
z≈0.54g 设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 6.5g a
a≈0.72g 铜与硫酸不反应，不能生成氢气， 根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜． 故选D． |
题目简介
某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g．则其所含杂质可能是（）A．FeB．MgC．AlD．Cu-化学
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