下列叙述正确的是（）A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1B．Al3+、Cu2+、SO42-

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下列叙述正确的是（　　）

A．H₂热值为142.9kJ•g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

B．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存

C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

D．已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则向100mL0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

题型：单选题难度：偏易来源：台州模拟

答案

A、H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+class="stub"1

O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，故A错误；
B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag+）2×c（SO42-）=（0.01）2×0.01＜KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．

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下列叙述正确的是（）A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1B．Al3+、Cu2+、SO42-

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