[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．沸点比高，原因是-化学

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[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．沸点比高，原因是-化学

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[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．
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沸点比

高，原因是______．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用______杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是______．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______
cm³．

题型：问答题难度：中档来源：山东

答案

（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；
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形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
（4）1个“CaO”的质量为class="stub"56g/mol

NA/mol

=class="stub"56

g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为class="stub"56

g×4=class="stub"224

g，又有ρ=class="stub"m

，则V=class="stub"m

，
V=class="stub"224

g÷ag/cm3=class="stub"224

aNA

cm3，则CaO晶胞体积为 class="stub"224

aNA

cm3．
故答案为：class="stub"224

aNA

．

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