解：⑴设5g石灰石中所含CaCO3质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76 g （用3.52 g计算也可以） 100︰44=x︰1.76 g x=4g 4 g/5 g×100％=80％ ⑵50 g稀盐酸中所含溶质的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 4.4 g 73：44=y：4.4 g y=7.3 g 7.3 g/50 g×100％=14.6％ 答：⑴ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％； ⑵ 实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。
题目简介
为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）⑴计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。-八年级化学
题目详情
⑵ 计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数。
答案
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76 g （用3.52 g计算也可以）
100︰44=x︰1.76 g
x=4g
4 g/5 g×100％=80％
⑵50 g稀盐酸中所含溶质的质量为y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4 g
73：44=y：4.4 g
y=7.3 g
7.3 g/50 g×100％=14.6％
答：⑴ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％；
⑵ 实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。