免疫接种包括两种方法：①注射抗体，②注射抗原。下列相关说法正确的是[]A．用治愈者的血清进行的治疗属于方法②B．方法①在接种对象体内引起B细胞的增殖、分化C．方法②是通过使人体-高三生物

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• 如图所示，篮球绕中心线OO′以ω角速度转动，则[]A．A、B两点的角速度相等B．A、B两点线速度大小相等C．A、B两点的周期相等D．A、B两点向心加速度大小相等-高二物理
• 用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是[]A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸-高二化学
• 下列结果，你认为需要改正的是[]①微粒半径：S2->Cl->Cl>K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3③还原性：Na>Mg>Al>K④
• 如图所示，倒置的光滑圆锥面内侧，有质量相同的两个小玻璃球A、B，沿锥面在水平面内作匀速圆周运动，关于A、B两球的角速度、线速度和向心加速度正确的说法是[]A．它们的角速度-高二物理
• 狂犬疫苗需在一定的时间内多次接种，接种后人体血液中可出现抗狂犬病毒的抗体，这些抗体可防止病毒在细胞间直接传播，减少病毒的增殖量，同时还能清除游离的狂犬病毒，阻止病-高三生物
• 同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，分别与锌反应，若放出的氢气质量相同，则下列判断正确的是[]A．起始反应速率相同B．反应所需时间盐酸等于醋酸C．反应所需时间盐-高三化学
• 中新网11月13日电，为应对甲型H1N1流感疫情和防控流感大流行，中国已有1000万人接种甲型H1N1流感疫苗。以下说法正确的是[]A．甲流痊愈者的血清可用于治疗甲流重症者，是因为该-高三生物
• 一球绕直径匀速转动如图所示，球面上有A、B两点，则[]A.质点A、B的向心加速度都指向球心OB.由知C.由知D.vA＜vB是可能的，vA＞vB也有可能-高一物理
• 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是-高二化学
• 取c(H+)均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[]①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反-高二化学
• 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据-高二化学
• 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋-高三化学
• 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示其中正确的是[]A．①③B．②④C．①②③④D．都不对-高三化学
• 从下列事实所得出的相应结论正确的是[]实验事实结论A.Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B.将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CC.将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶-高三化学
• 氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分-高二化学
• 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[]A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液
• 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是[]A.B.C.D.-高二化学
• 在相应的空格内填写大于、等于或小于：（1）分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前-高二化学
• 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋-高三化学
• 在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：(l)a、b两支试管中的现象：-高二化学
• 如图所示，篮球绕中心线OO′以ω角速度转动，则[]A．A、B两点的角速度相等B．A、B两点线速度大小相等C．A、B两点的周期相等D．A、B两点向心加速度大小相等-高二物理
• 盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸-高二化学
• 超酸是指酸性比普通无机酸强l06～1010倍的酸，魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是[]A．碱性B．酸-高二化
• 已知存25°时几种物质的0.1mol．L-1溶液的电离度如下表：将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：①H2SO4溶液；②HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。放出氢气
• 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是[]A．在冰醋酸中这四种酸都没有-高二化学
• 下列说法正确的是[]A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸
• 下列表述中正确的是[]A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ/mol（Q＞0）
• 在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下（1）试比较有关量的大小：ν1_________ν2、n1___________n2（填“>”“＝”“<”）（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ
• (1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1mol/L时，H+物质的量浓度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量
• 下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c
• 常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是[]A．水电离出的氢离子一样多B．溶液中微粒的种类一样多C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样-高三化学
• 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是[]A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的-高二化学
• 下列说法中错误的是[]A．同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多-高二化学
• 根据下表数据，比较在相同温度下下列三种酸的相对强弱，正确的是[]A.HX>HY>HZB.HZ>HX>HYC.HY>HZ>HXD.HZ>HY>HX-高二化
• 下列说法正确的是[]A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HC-高三化学
• 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的
• 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是[]A．B．C．D．-高三化学
• 将C（H+）=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为[]A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定-高
• 氯的含氧酸根有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，其中的Cl原子都是以sp3杂化轨道与O成键。请回答下列问题：(1)ClO2-的空间构型是____，写出一个与之构型相同的分子的化学式：___
• 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是[]A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．分别加水稀释100倍后，-高三化
• 相同条件下，向1000mL、PH=2的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.92gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是[]A．V3＜V2＜V1B．V1＝V3＝V2C．V1＝V
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答（1）“O”点导电能力为“0”的理由是__________________________________。（2）A．B．C三点pH值
• pH＝2的A．B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是[]A．A．B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸-高二化
• 向甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是[]A．甲烧杯中放入锌-高二化学
• 下列判断不正确的是[]①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生C
• A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是[]A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C.原酸溶液-高
• 常温下，同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液，对其采取下列措施，其中说法正确的是[]A．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4B．分别使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．分别与-高三化学
• 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是[]A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导-高三化学
• 下列变化规律正确的是[]A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl33种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量-高
• 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是[]A.纳米铁粉的直径为20nm，所以纳米铁粉属于胶体B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘-高三化学