FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验-高

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• （15分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。（一
• （16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高-高三化学
• 下列有关物质性质和应用都正确的是()A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性-高三化学
• 35的约数有（）100以内17的倍数有（）。-六年级数学
• 绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：FeSO4•7H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量-高三化学
• 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是()A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3-高三化学
• 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气-高三化学
• 2010年上海世博会中国馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是（）A．冶炼钢铁常采用热分解法B．Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、-高一化学
• 铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C．铁与稀硫酸反应，铁与浓-高三化学
• 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水-高三化学
• 部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品
• 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②。（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时
• 100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。计算原混合酸中HNO3的物质的
• 在8，12，16，22，28，32中，有一个与众不同的数，这个数是几？能写出几个就写出几个，并说明理由。-六年级数学
• 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种-高三化学
• 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取-
• （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。（1）装置A中发生反应的化学方程式为：，反应过程中试管B中的现象是，试管C的作用是。（2）导管D的下端(虚线段)应位于（液面上、液面下）-高三化学
• .（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待-高三化学
• 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满-高三化学
• 下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料-高三化学
• 某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。①某同学的操作是：先夹紧-高三化学
• 绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主-高三化学
• 分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出-化学
• 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋-化学
• CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
• 铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价。Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应-高三化学
• 菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。请结合下-高三化学
• 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：，反应后得到的溶液呈色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐-高三化学
• 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画-高二化学
• 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4-化学
• 下列说法正确的是()A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1molC．在反应:4CuS+5O2=2
• (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈色。（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物-高三
• 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始
• 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________(2)若将(1)中
• 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀-化学
• 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在-高三化学
• 某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为，操作①的名称为。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。（3）实验要-高三化学
• Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：。（2-高三化学
• 小明家有一枚质量为2.1g的银币，他想用量筒测算出该银币是不是纯银的（ρ银=10.5g/cm3），所用的量筒规格如图所示，此量筒的分度值是______mL，他能否鉴别出该银币？______（能-八年级
• 某同学在一次实验中，用托盘天平测量一块物体的质量，所用砝码及游码的位置如图所示，求这块物体的密度是多少kg/m3？并根据所给几种物质的密度判断该物体主要是由什么物质组成-八年级物理
• （15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、-化
• （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些-高一化学
• 为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3-高二化学
• 硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染-高三化学
• 下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体B．明矾和液氯都可用于处理生活用水C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织D．常温下，铁和铜分别放在浓-高三化学
• （2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷）鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所-高三化学
• 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu的相对原子质量按63.5计)。(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：已知xCuCO3·yCu(OH)
• 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:已知:在pH为4～5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用(填编号,下同)。①Cl2②H
• 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫-高三化学
• 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(-高三化学