（18分）张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略-高三化学

题目简介

（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一

]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 __________

_______________________ ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二

]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²^＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²^＋的作用是_____________ ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。

题型：实验题难度：中档来源：不详

共18分

（1）装置乙不应有瓶塞 (2分)

（2）Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2分)

（或C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分）

（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等） (2分)

（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液； (2分)
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质 (2分)

（5）2HSO4――2e－＝S2O82－＋2H＋（或2SO42―－2e－＝S2O82－） (3分)

（6）催化剂（或加快反应速率） (2分)
（7）3.4% (3分)

略