以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．1mol冰中含氢键数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NAD．26gC2H2中有2NA个π键-高二化

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• 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数C．2.4g金属镁变为镁离子-高
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准-高一化
• 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A．17gB．34gC．25.5gD．51g-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO和O2组成的混合物中共有-高二化学
• 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00mol·L－1的NaOH溶液25mL恰好完全中和-高
• 下列说法正确的是A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3D．将80gNa
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．30g乙烷含有的共价键数目为8NAB．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAC．1mol甲基含10NA个电子-高二化
• 绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的-高一化学
• (8分)（1）从30mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是mol·L-1，其中的溶质质量是g。（2）将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到50
• 将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应．得到气-高一化学
• 含有下列质量的物质，其物质的量最多的是[]A．8gO2B．11gCO2C．1gH2D．4．5gH2O-高二化学
• 相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是A．B．C．D．-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩1,3-丁
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中
• （9分）将4molO2和3molNxHy(x＜y＜6)的混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的
• 在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl28.96L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）A．6.02×1023B．3.01×1023C．2.408×1023D．4.816×1023-化学
• 下列说法不正确的是（）A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL3mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的CaCl2C．150mL1mol·L－1的
• 在标准状况下，nLNH3溶于mmL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是A．B．C．D．-高二化学
• (7分)将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1)6.5g锌的物质的量；(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积；-高一化学
• 0.012kg14C含有的碳原子数A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法判断-高一化学
• 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（）A．10℃20mL3mol·L-1的碳酸氢钠-高
• 烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．曲线a表示H+的物
• 下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/L
• 下列叙述中正确的是（）A．铝的摩尔质量为27gB．常温常压下，46gNO2中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4L水蒸气中所含有的水分子数为NAD．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中氯离
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7NAC．0.5mol1,3-丁二烯分子-高
• 关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NAB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子C．常温常压下，46gNO2、N2O4混合物中，-
• 已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为。-高一化学
• 如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为A．a个B．0.5a个C．2a个D．4a个-高一化学
• 下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为2mol/LC．配制480mL0
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为3NAC．标准状-高三化学
• 下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔D．摩-高二化学
• 设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去-高三化
• 在下列各组物质中无论以任何比例混合，其密度不变的是A．甲烷和乙烯B．CO和O2C．CO和乙烯D．CO2和丁烷-高一化学
• 等温、等压、等质量的气体：H2、D2，下列叙述中正确的是①密度之比为l︰2②质子数之比为2︰1③体积之比为2︰1A．①②③B．②③C．①②D．①③-高一化学
• 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族-高一化学
• 下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类D．标准状况下，1molH
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB．常温常压和光照条件下，33.6LCl2与3.0gH2反应，生成-高三化学
• 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是()A．C2H6B．SO2C．COD．O2-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC．一
• 设NA为阿附加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol任何氢原子的质量都为1gB．1.8g铝在化学反应中失去电子数0.2NAC．28g硅含有6.02×1023个电子D．1.9gH3O+的质子数为NA-高
• 在1L1mol·L－1的氨水中A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol-高一化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NAB．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH—数目为0.2NAC．铝与氢氧化钠溶液反应生成1
• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，A．1molAl3+含有的核外电子数为3NAB．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L－1C．1molCl2与
• 1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol-高一化学
• 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．
• （8分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：（1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。（2）A、B、C各-
• （1）9.03×1023个CO2的物质的量是，在标准状况下的体积为L，质量是克。（2）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的物质的量是__，H2SO4的质量是_____。H+的物质的量
• 19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________。-高一化学
• 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中，正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均为个B．14g氮气所含的N原子数为个C．标准状况下，22.4L水所含的分子数为个D．在钠与氯气的-高一化学