| I．（1）Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，以此确认Fe3O4的存在． 故答案为：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在 （2）铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物． 故答案为：Fe3O4和Fe的混合物 Ⅱ．（1）黑色粉末为铁与Fe3O4，加入过量盐酸可知生成含Fe2+、Fe3+的溶液，再加足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成Fe（OH）3沉淀，操作Z为过滤、洗涤； 灼烧沉淀所用的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角． 故答案为：过滤、洗涤；坩埚、泥三角 （2）双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，自身含有为H2O，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O． 故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O （3）设Fe、Fe3O4的物质的量分别为x mol与y mol， 2.480g红棕色Fe2O3固体的物质的量为
根据Fe守恒得，x+3y=0.0155×2 ① 由Fe3O4和Fe的混合物2.376g得，56x+232y=2.376 ② 联立方程解得，x=0.001；y=0.01 故答案为：n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol |
题目简介
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行-化学
题目详情
I．定性检验
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是______（填化学式）．
II．定量测定
（1）操作Z是______．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是______（填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式______．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为______．