有了升洗洁精，用每瓶能装3了升6瓶子装，至少需要准备______个这样6瓶子才能全部装完．（根据生活实际，得数保留整数．）-六年级数学

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• 54÷4=______；______的34是67．-六年级数学
• 甲、乙两数的比是4：5，甲数是两数和的()()．-六年级数学
• 0.25和4互为倒数。[]-六年级数学
• （16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物-高一化学
• 1÷a=b（a和b都不等于0），那么b一定是a的[]A．倍数B．约数C．倒数-六年级数学
• 倒数是的数是（），0.5的倒数是（）。-六年级数学
• 与（）的积是1，0.5的倒数是（）。-六年级数学
• （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是；-高三化学
• 研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2、性质。（2）请在方框中画出收集SO2以-高三化学
• 3是（）的倒数，××（）=1。-六年级数学
• (12分)【化学——化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得-高三化
• 现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，烧瓶中的实验现象为。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3&g-高三化学
• 实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分-高三化学
• 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移-高三化学
• 下面各种数的倒数一定大于1的是[]A．自然数B．假分数C．真分数D．带分数-六年级数学
• （6分）使一定质量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积-高一化
• 任意自然数（0除外）的倒数都小于它本身。[]-六年级数学
• 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥-高三化学
• 在一个比例中，两个内项互为倒数，一个外项是2，另外一个外项是（）。-六年级数学
• 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车-高二化学
• Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐-高一化学
• 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常-高一化学
• 常温下，等物质的量SO2和H2S气体，在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A．1/2B．1/3C．<1/4D．>1/4-高一化学
• 下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白-高三化学
• 某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置：试回答：(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并-高三化学
• 将0．2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解）()A．1．12LB．3．36LC．4．48LD．7．48L-高一化学
• 除0外任何数的倒数都小于。[]-六年级数学
• 因为+=1，所以和互为倒数。[]-六年级数学
• 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温-高一
• 在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是A．燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是B．含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C．用98.3-高一化学
• （10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：甲组：量取25.00mL上述溶液，-高三化学
• 在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约-高一化学
• 写出CO2气体与Na2O2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：(1)从SO2和Na2O2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出-化学
• 在工业生产中，H2SO4的下列用途不正确的是()A．制取漂白粉B．制取肥田粉C．制取氢氟酸D．制造农药和炸药-化学
• 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g-高三化学
• （8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶-高三化学
• 根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：（）A．SO3B．CaOC．NOD．NO2-高一化学
• 若ab=1，a=，则b=[]A．B．5C．1-六年级数学
• 将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是()A．氯水B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液-高一化学
• 能证明SO2具有漂白性的是()A．SO2气体通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发现溶液紫色褪去B．SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C．显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D．SO2气体通入溴水中-化学
• 下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反-高三化学
• （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4L(标准状况)SO2气体。取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)110m
• 研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）-高三化学
• 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是（）A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附-高二化学
• 酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排放的大量尾气B．生产硫酸工厂排放的尾气C．工业上大量含硫燃料的燃烧D．乱砍滥伐，破坏了生态平衡-化学
• 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×105kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2-化学
• 下列物质中，能使品红溶液褪色的是A．甲烷B．盐酸C．二氧化硫D．二氧化碳-高一化学
• 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性-高三化学
• （12分）根据下图回答问题：（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：A中加入的试剂是，作用是B中加入的-高一化学
• 已知SO2和H2O2在溶液中发生反应：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1mol·L-1NaOH溶