某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）如图表示50mL滴定管中液-高二化学

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某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝　　　　　　　　。

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（1）25.40 mL　（2）A、B　（3）C（25.35+25.30）/25.00

试题分析：（1）A与C刻度间相差1mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，故答案为：25.40；（2）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积读数偏大，故A符合；B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，故B符合；C．用氢氧化钠溶液滴定锥形瓶内醋酸的物质的量，锥形瓶不能润洗，操作正确，故C不符合；D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，读数刻度在液面上方，导致氢氧化钠体积读数偏小，故D不符合；故答案为：AB；（3）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=（25.35+25.30）/2 mL，醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，故该白醋中醋酸的物质的量浓度=[（25.35+25.30）/2 mL×c mol/L]/V mL=（25.35+25.30）c/2V mol/L，故答案为：（25.35+25.30）c/2V mol/L

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）如图表示50mL滴定管中液-高二化学

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