小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。 试分析计算： （1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
题目简介
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50g，向其中-九年级化学
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【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
答案
（2）解：分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳，
设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑（1分）
106 117 44
x y 5.5g
106/44=x/5.5g x=13.25g（1分）
117/44=y/5.5g y=14.63g（1分）
混合溶液中碳酸钠的质量分数：13.25g/50g×100％=26.5％（1分）
（3）设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3（1分）
58.5 143.5
z 57.4g
58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g（1分）
混合溶液中氯化钠的质量分数为：(23.4g－14.63g)/50g×100％=17.5％（1分）
答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5％；混合液中氯化钠的质量分数为17.5％。