是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C：与是同一种核素D.原子核中含有92个中-高一化学

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• Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是()A．Se和Se所含电子数不同B．Se和Se是两种不同的核素C．Se和Se分别含有44和46个质子D．Se和Se都含有34个中子-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．原子序数越大，元素原子半径越大B．元素原子半径越小，越容易失去电子C．非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高D．稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺-高三化学
• 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答：（1）形成化合物种类最多-高
• （7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液-高二化学
• 将用放射性同位素标记的某种物质注入金丝雀体内后，经检测，新生细胞的细胞核具有放射性。注入的物质可能是[]A．脱氧核苷酸B．脱氧核糖核酸C．氨基酸D．核糖核酸-高一生物
• (12分)：【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原-高三化学
• 下列气态氢化物最稳定的是A．HClB．HBrC．HFD．HI-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称-
• 天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在空气中燃烧时生成氧化物-高二化学
• （16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化-高二化学
• 以下关于细胞核的叙述中，正确的是[]A．核膜为双层膜，外膜的外表面附着有很多核糖体B．不同的细胞内，核仁的大小和数量都是一定的C．细胞核内的液体叫做细胞液D．核孔是包括DNA-高一生物
• 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气-高一化学
• (9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰-高一
• (13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为。（2）写出
• 我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55C．78D．1-高一
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()YZMXA．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的-高一化学
• 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的③CC-高三化学
• X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y-高一化学
• （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相-高三化学
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。C．不同原子组成的纯净物一-化学
• （9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中原-
• 一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（）A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，-高一化学
• 应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于-高一化学
• 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲-高一化学
• 现有xMm―和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则M元素质子数的正确表达式是：A．x＝y+n+mB．x＝y+n–mC．x＝y–n–mD．x＝y–n+m-高一化学
• 下列比较或归纳正确的是()A．稳定性：NH3<PH3<ASH3B．离子半径：Cl->S2->Al3+C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：Be（OH
• 下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属性依-高一化
• 运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳-高一化学
• 短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A．原子半径:丁>丙&-高一化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构-高三化学
• 蛋白质是生命活动的体现者。大量事实表明，在蛋白质合成旺盛的细胞中，往往有较多或较大的核仁，核糖体的数量也很多。根据这一事实可以推断[]A．细胞中蛋白质主要在核仁中合成-高一生物
• 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A．19B．18C．27D．9-高一化学
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl4-高二化学
• 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。①甲同-高一化学
• Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②-高一化学
• 已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦-高一化学
• 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子-高一化学
• 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序-高一化学
• (12分)（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的-高三化学
• 细胞核行使遗传功能的重要结构是[]A．核膜B．核仁C．染色质D．核孔-高二生物
• 列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数-高一化学
• 下列变化规律中正确的是()A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到-高二化
• （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数-高三化学
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和-高三化学
• 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为-高一化学
• 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．2,4,6B．19,20,21C．1,3,5D．8,16,18-高一化学
• 已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为A．a+8-m-nB．a-16-m-nC．a+16-m-nD．a-m-n-高一化学
• （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态-高三化学