| （1）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚．废钢铁的回收利用可以节约金属资源；生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．首先是铁制品表面的锈与盐酸反应，当锈反应完，里面的铁与盐酸反应．其中铁与盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种一种单质和化合物，属于置换反应．若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，他还需要的另外两种溶液是硝酸银、硫酸锌； （2））①由溶解度曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度大小关系是B＞A； ②将饱和溶液转变成不饱和溶液可采取加入水的方法； ③由t2℃时，A的溶解度为25g可知，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质得到的溶液为饱和溶液，饱和溶液的溶质的质量分数是：
④由于A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响变化小，所以我们在A中混有少量的B时，可用冷却热饱和溶液的方法来分离A． 故答为：（1）C，A，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换反应，硝酸银、硫酸锌；（2）①B＞A；②加入水；③20%，④冷却热饱和溶液． |
题目简介
（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）______（A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性C．金属的活动性）关系最大；目前-化学
题目详情
（2）A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是______．
②把t1时，A和B的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有______．
③t2℃时，A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为______．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是______．