4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：（1）R的相对原子质量．（2）稀硫酸的溶质质量分数．．-化学

题目简介

4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：（1）R的相对原子质量．______（2）稀硫酸的溶质质量分数．______．-化学

4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
（1）R的相对原子质量．______
（2）稀硫酸的溶质质量分数．______．

题型：问答题难度：中档来源：不详

设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x
恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（4g+21g）×40%=10g
R2O3 +3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O
2r+48 294 2r+288
4g x 10g
class="stub"2r+48

=class="stub"294

=class="stub"2r+288

10g

r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶质质量分数=class="stub"7.35g

21g

×100%=35%
故答案为：
（1）56；
（2）35%．