分阶段分析 ①、当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的反应方程式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+; ②当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu, 所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+; A、溶液中一定不含Fe3+,所以加入KSCN溶液不变红色,故A错误. B、通过以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,故B正确. C、通过以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故C错误. D、通过以上分析知,剩余固体中一定含Cu,故D正确. 故选A、C. |
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FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu-化学
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