钢铁厂计划全年生产钢铁235.8万吨，结果上半年生产了115.7万吨，下半年生产了129.9万吨。全年超过计划多少万吨？-五年级数学

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• A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A，C，F3个原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，-高一化学
• X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无-高一化学
• 已知果蝇红眼对白跟完全显性，控制基因位于X染色体的Ⅰ区段；刚毛对截毛完全显性，控制基因位于X和Y的Ⅱ区段上。二种突变型都是隐性性状。下列分析正确的是[]A．若纯种野生型雌-高三生物
• 热休克蛋白(HSP)是细胞和机体受到高温侵袭或生存威胁时，合成量迅速增加的一类蛋白质(如HSP60、HSP90等)，它们具有多种功能。请回答：(1)当细胞受高温刺激时，HSP迅速地被诱导-高三生物
• A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外-高三化学
• Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核处L层电子数为奇数；④Q、X原子-高三化学
• 一根铅丝，第一次用去了2.4米，比第二次少用去0.4米，第三次比第二次多用1.4米，第三次用去了多少米？-五年级数学
• 一桶色拉油，连桶共重5.1千克，桶重0.2千克。油重□千克。[]A．5.3B．4.9C．7.1-四年级数学
• 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又-高一化学
• 能简算的要简算（1）4.7+7.69+5.3+2.31=（2）53.78-13.6-37.4+6.22=（3）57×101-57=（4）（520+480）÷50×4=（5）400-（1300÷65+3
• 脱式计算，能简算的要简算。（1）15.3+0.86+0.14+4.7（2）365×99（3）125×64（4）0.25×44（5）19.6÷2÷5（6）2.73×4×2.5（7）13.5+（15-9.
• 列式计算。（1）甲数是6.4，比乙数多0.87，乙数是多少？（2）8.2与7的和减去它们的差，结果是多少？-四年级数学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题（1）T的原子结构示意图为____________________（2）元素的非金属性（-高三
• 选择合理的方法进行计算。（1）213×42+213×58（2）730-（450+400）÷25（3）8.29+3.7+0.71+6.3（4）96+320÷16-38（5）2.04-（0.36+1.33
• 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答-高三化学
• 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到-高三化学
• 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合-高三化学
• Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第族。(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线-高三化学
• 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中-高三化学
• （一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1．222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有-高三化学
• 氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：(1)NH3和pH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化-高三
• （10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金-高二化学
• （本题共14分）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比-高三化学
• 下列说法中正确的是A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于-高二化学
• （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个-高二化学
• 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价电子排布式是。②该合金储-高三化学
• Ⅰ.下列说法中正确的是。A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2D．C
• 已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为；C、N、O三种元素的第一电离-高
• （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）
• 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期
• 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA混合物胶体分散系B纯净物碱纯碱C化合物电解质BaSO4D化学反应非氧化还原反应复分解反应-高一化学
• （6分）（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：，其中和互为等电子体。（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用杂化方式，－CHO中的碳原子采取杂化方式。-高二化学
• 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说-高二化学
• A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是()A.固体A单质是分子晶体B.B单质能与某些金属氧化物反应C.B单质能与酸反应,但不-化学
• 已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．（1）W在-高一化学
• 元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：元素ABCDEFG性质结构信息制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单-化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的710，下列说法中正确的是（）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．X、-化学
• X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z原子最外层为8电子稳定结构C．若Z的最高价氧化物的水化物显强-化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑦号元素氢化物的分子式是______，⑧号元素氢化物的电子式是______．（2）②、③、⑤的原子半径由-化学
• A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼；B元素的单质与H2SO4完全反应，其物质的量之比为1：1；B元素的单质与-化学
• X、Y、Z和W分别代表四种短周期元素，其原子序数依次增大，它们满足以下条件：①X元素的一种原子，其原子核就是一个质子②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻③Y、Z与W三种元素的原-化学
• 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RXYZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的-化学
• 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数-化学
• 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙-化学
• 已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族B．第2周VIII族C．第2周期IIA族D．第3周IIA族-化学
• 现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（）A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B-化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原-化学
• 如表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍．下列关于这四种元素说法正确的是（）ABCDA．气态氢化物的稳定性：A＜DB．原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组-化学
• 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(-高三化学